生物反應速度與溫度的關(guān)系,以坐標圖表示可見在低溫部分隨著溫度上升反應速度急速上升,溫度再高則上升速度漸緩,溫度進一步增高又開始下降。曾有各種嘗試將這種反應速度與溫度的依賴性以函數(shù)關(guān)系來表示。從前,有反應速度與溫度成比例的直線說,并提出對于果實成熟的有關(guān)有效積溫法則(tempe-rature summation law)。也有現(xiàn)在經(jīng)常被利用的作為溫度依賴性指標的溫度系數(shù)(Q10),這是基于速度為溫度的指數(shù)函數(shù)這一規(guī)律而提出的(P.E.M.Berthelot,1862),表示溫差10℃的反應速度的比率。物理過程及光化學反應為1—2,化學反應及生物反應為2—3。因此系數(shù)因測定的溫度范圍而不同,故作為指標并不十分理想,但因簡便,故在同一溫度范圍內(nèi)來比較尚被廣泛利用。S.A.Arrheni-us(1889)發(fā)現(xiàn)關(guān)于化學反應常數(shù)K與絕對溫度T的關(guān)系的μ法則。Crozier根據(jù)這個法則提出這樣的學說,即作為生物反應的基礎的一系列酶反應中的主反應(master reaction)速度決定整個過程的速度,故可根據(jù)μ值來判斷主反應。然而此法則在反應速度下降的高溫部分并不適用。后來H.Eyring(1935,1938)將絕對反應速度理論(Theory of absolutereaction rates)擴展,擬將生物反應看作是酶反應與酶的熱變性反應的復合體系,來分析其對溫度的依賴性,這種嘗試在細菌的發(fā)光等方面得到一定的證實。