由于熱力學能(U)和焓(H)都是狀態(tài)函數(shù)，所以ΔU和ΔH只與體系的始、末狀態(tài)有關而與“歷程”無關�？梢姡瑢τ诤闳莼蚝銐夯瘜W反應來說，只要反應物和產(chǎn)物的狀態(tài)確定了，反應的熱效應Q_v或Q_p也就確定了，反應是否有中間步驟或有無催化劑介入等均對Q_v或Q_p數(shù)值沒有影響。

1840年瑞士的化學家蓋斯(Hess)在總結大量實驗事實的基礎上提出：“一個化學反應不管是一步完成的，還是多步完成的，其熱效應總是相同的。”這叫作蓋斯定律�？梢钥闯�，蓋斯定律實際上是“內(nèi)能和焓是狀態(tài)函數(shù)”這一結論的進一步體現(xiàn)。利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。