與所有的化學平衡一樣，當溶液的濃度、溫度等條件改變時，弱酸、弱堿的解離平衡會發(fā)生移動。就濃度的改變來說，除用稀釋的方法外，還可在弱酸、弱堿溶液中加入具有相同離子的強電解質以改變某一離子的濃度，從而引起弱酸或弱堿解離平衡的移動。例如，往HAc溶液中加入NaAc，由于Ac^-離子濃度增大，使平衡向生成HAc 的一方移動，結果就降低了HAc的解離度。又如，往NH₃水溶液中加入NH₄Cl，由于

弱酸溶液中加入該酸的共軛堿，或在弱堿的溶液中加入該堿的共軛酸時，可使這些弱酸或弱堿的解離度降低。這種現象叫做同離子效應。

這種由弱酸（或弱堿）及其共軛堿（或共軛酸）所組成的溶液具有一種很重要的性質，其pH值能在一定范圍內不因稀釋或外加的少量酸或堿而發(fā)生顯著變化，即對外加的酸和堿具有緩沖的能力，故稱為緩沖溶液。例如，在HAc和NaAc的混合溶液中，HAc是弱酸，解離度較�。� NaAc是強電解質，完全解離，因而溶液中HAc和Ac^-的濃度都較高。由于Ac^-同離子效應，抑制了HAc的解離而使H 離子濃度比未加NaAc時要小得多。

HAc（aq） H＋（aq）＋Ac^－（aq）

當往該溶液中加入少量強酸時，強酸提供的H 離子會與溶液中大量存在的Ac^-離子結合形成HAc分子，則平衡向左移動，使溶液中Ac^-離子濃度略有減少，HAc濃度略有增加，但溶液中H 離子濃度不會有顯著變化。如果加入少量強堿，強堿會與H 離子結合，則HAc解離平衡向右移動，使HAc濃度略有減少，Ac^-濃度略有增加，H 離子濃度仍不會有顯著變化。

可用通式來表示這種共軛酸堿之間存在的平衡：

共軛酸 H 共軛堿

外加少量強酸，平衡向左移動，共軛堿與H 結合生成共軛酸；外加少量強堿，平衡向右移動，共軛酸轉變成共軛堿和H 。其中的共軛酸（如

根據共軛酸堿之間的平衡，可得：

c（H ）=K_a·c（共軛酸）／c（共軛堿）